Química
Experimentos para realizar en laboratorío
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Química: Laboratorio
Estimados en Laboratorio
A continuación las cosas que no se deben hacer en un laboratorio de química:
Química: La Materia
La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene una masa.
La composición se refiere a la clase de átomos y estructura se refiere a la organización de estos.
La materia se puede clasificar según su estado físico (sólido, líquido y gas) y composición (elemento, compuesto, mezcla).
Las propiedades de la materia pueden ser:
Propiedades Físicas: Se dividen en extensiva (depende del tamaño de los cuerpos) e intensivas (color, sabor, punto de ebullición,etc)
Propiedades Químicas: Son aquellas que se manifiestan cuando un cuerpo sufre algún tipo de transformación y se convierte en otro.
Las sustancias pueden clasificarse en:
Homogéneas: Presentan en todas sus partes las mismas propiedades intensivas.
Heterogéneas: Presentan diversas fases.
La exactitud se refiere a la aproximación de una medida y la presición significa el grado en el cual mediciones sucesivas coinciden entre si.
Algunas propiedades de la materia pueden ser Compresibilidad (presión necesaria para reducir el volumen) y la Viscosidad (tendencia a fluir)
Química: Teoría Atómica
Modelos Atómicos: Se crearon para tratar de dar respuesta a la estructura del átomo, estos fueron:
- Teoría Atómica de Dalton
- Modelo Atómico de Thomson
- Modelo Atómico de Rutherford
- Modelo Atómico de Bohr
- Modelo Mecánico Cuántico
Componentes del Átomo:
Protón: carga positiva
Electrón: carga negativa
Número atomico: cantidad de protones en un átomo neutro
Número másico: suma de protones y neutrones en un átomo
Isótopos: mismo elemento, mismo numero atomico, distinto número másico
Iones: átomos con carga eléctrica, pueden ser aniones (carga eléctrica negativa), cationes (carga electrica positiva)
Números cuánticos: nos ayudan a realizar la configuración electrónica de cada elemento y son:
Principal: indica los niveles de energia
Secundario: indica el espacio que ocupa el elctrón en un nivel de energia
Magnético: orientación espacial del orbital atómico
Spin: indica si el electrón esta desapareado o apareado
Química: Configuración Electrónica
Es una manera de ordenar los números de electrones para cada átomo
1s2= El 1 indica el nivel de energía, s, el tipo de orbital, 2 la cantidad de electrones presentes en el orbital.
Química: Tabla Periódica
Es en donde se encuentran los elementos ordenados en base a su número átomico, además se encuentran ordenados según algunas propiedades.
Grupos: barras verticales.
Periodos: barras horizontales.
Elementos representativos: presentan orbitales tipo “p”.
Elementos de transicion: presentan orbitales tipo “d”.
Elementos de transicion interna: presentan orbitales tipo “f”.
Propiedades
Radio atómico: es la distancia media entre dos átomos vecinos.
Potencial de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón de la última capa de valencia.
Electroafinidad: energía desprendida cuando se libera un electrón.
Electronegatividad: es la tendencia que tienen los átomos para atraer electrones.
Química: Enlaces
Es la forma en que se unen los átomos, compuestos, etc.
Tipos:
Iónico: unión de un metal con un no metal.
Covalente: compartición de electrones, pueden ser:
Apolar: moléculas biatómicas.
Polar: unión de diferentes átomos.
Dativo: un participante aporta con electrones de enlace mientras que el otro aporta con orbitales vacios.
Estructuras de Lewis:
Es la represntacion mediante símbolos de los electrones de valencia en un átomo.
Estados de la Materia
Los principales son:
Sólidos: poseen un orden, partículas fijas en una posición determinada, partículas unidas entre si, forma y volumen determinado.
Liquidos: menor orden, partículas tienen movimiento relativo entre si, forma determinada al recipiente que los contiene.
Gases: desorden total, partículas tienen completa libertad de movimiento, forma y volumen indeterminado.
Propiedades
Viscocidad: resistencia de un líquido a fluir.
Fuerza de cohesión: unión entre moléculas.
Fuerza de adhesión: unión entre la molécula y la superficie.
Punto de ebullición: es cuando hierve, esto ocurre cuando la presión de vapor iguala a la presión de la superficie.
Ecuación general de los gases:
P * V= n * R * T